Le plomb rouille-t-il ?
Le plomb ne rouille pas comme le fer. La rouille est généralement le résultat d'une réaction du fer avec l'oxygène et l'eau pour former de l'oxyde de fer.
Le plomb possède des propriétés chimiques différentes. Ainsi, exposé à l'air, il forme une fine couche d'oxyde de plomb (PbO) ou de carbonate de plomb. Cette couche d'oxyde protège le plomb de toute corrosion supplémentaire, l'empêchant ainsi de continuer à se corroder ou à rouiller comme le fer.
Cependant, le plomb peut se corroder dans certains environnements acides, formant des sels de plomb solubles. Le plomb est plus sensible à la corrosion dans les environnements fortement acides, mais dans des conditions normales, il présente une résistance relativement bonne à l'oxydation et à la corrosion.
À quoi ressemble le plomb rouillé ?
Le plomb rouillé ne forme pas d'oxyde de fer rouge (rouille) comme le fer. Il forme plutôt des couches d'oxyde de plomb (PbO) ou de carbonate de plomb blanc grisâtre ou gris foncé. Ces oxydes ou sels recouvrent généralement la surface du plomb, protégeant ainsi le métal en dessous d'une corrosion supplémentaire.
| Cause | Description | Produits de réaction | Impact |
| Réaction avec l'oxygène | Le plomb réagit avec l'oxygène de l'air pour former de l'oxyde de plomb (PbO). Cette réaction est généralement lente et la couche d'oxyde est stable, offrant une certaine protection. | Oxyde de plomb (PbO) | Forme une couche d’oxyde grise ou noire, empêchant toute corrosion supplémentaire. |
| Corrosion dans les environnements acides | Dans les acides forts (par exemple, l’acide sulfurique, l’acide chlorhydrique), le plomb réagit avec les acides pour former des sels de plomb, provoquant ainsi de la corrosion. | Sulfate de plomb (PbSO₄), Chlorure de plomb (PbCl₂) | Accélère la corrosion, notamment dans les environnements acides ou humides. |
| Réaction du soufre | Le plomb réagit avec le soufre dans le sulfure d’hydrogène (H₂S) ou dans l’air contenant du sulfure pour former du sulfure de plomb (PbS). | Sulfure de plomb (PbS) | Forme une couche de sulfure noir sur la surface, affectant l'apparence et offrant une protection. |
| Formation de carbonates | Le plomb réagit avec le dioxyde de carbone de l’air pour former du carbonate de plomb (PbCO₃). | Carbonate de plomb (PbCO₃) | Forme une substance poudreuse blanche ou blanc grisâtre à la surface. |
| Environnements humides | Les environnements humides accélèrent la réaction du plomb avec l’oxygène, l’humidité et d’autres produits chimiques, ce qui entraîne la corrosion. | Divers sels de plomb (par exemple, PbSO₄, PbS) | Affecte l'apparence et peut provoquer de la corrosion, accélérant la formation de dépôts de surface. |
FAQ concernant la corrosion du plomb
Pourquoi le plomb devient-il noir ?
Le plomb noircit souvent en raison d'une réaction avec le sulfure d'hydrogène (H₂S), formant du sulfure de plomb (PbS). Il s'agit d'une réaction courante dans les environnements soufrés.
L'oxyde de plomb affecte-t-il la résistance du plomb ?
Les oxydes de plomb (tels que l’oxyde de plomb ou le sulfure de plomb) n’affectent généralement pas de manière drastique l’intégrité structurelle du plomb, bien qu’ils puissent modifier son apparence.
Quel est l’impact de la corrosion du plomb sur l’environnement ?
Les produits de corrosion du plomb (comme le sulfure de plomb ou l’oxyde de plomb) peuvent être nocifs pour l’environnement, en particulier lorsqu’ils s’accumulent dans l’eau ou le sol, présentant des risques pour les écosystèmes et la santé humaine.
Comment prévenir la corrosion du plomb ?
La corrosion du plomb peut être évitée en appliquant des revêtements (comme de la peinture ou des couches protectrices), en évitant l’exposition à des environnements acides, humides ou contenant du soufre et en effectuant un nettoyage régulier.
FR 
EN 
DE 
RU 
FA 
ID 
ES 
NL