Diferencia entre metales, no metales y metaloides

Actualmente, la tabla periódica cuenta con 118 elementos confirmados. Estos elementos están ordenados por número atómico del 1 al 118. Incluyen elementos naturales y aquellos descubiertos mediante síntesis artificial. Los 118 elementos se pueden clasificar en metales, no metales y metaloides según sus propiedades. Hay alrededor de 91 metales, 17 no metales y aproximadamente 7 metaloides.

Estos elementos se utilizan comúnmente para crear aleaciones, como el acero inoxidable, que contiene metales y no metales como hierro, cromo, níquel, carbono y nitrógeno.

Se pueden distinguir los metales de los no metales por su apariencia. Los metales tienen un brillo reflectante, mientras que los no metales no. Además, los metales suelen ser sólidos a temperatura ambiente, con la excepción del mercurio. Sin embargo, se requiere un conocimiento más profundo para diferenciarlos eficazmente.

¿Qué son los metales?

Los metales son una clase de elementos que se caracterizan típicamente por su alta conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, ductilidad y brillo. Tienden a perder electrones con facilidad, lo que les confiere sus propiedades conductoras. Los metales son generalmente sólidos a temperatura ambiente, con la excepción del mercurio, que es líquido. Constituyen la mayor parte de la tabla periódica y se encuentran en diversas formas en la corteza terrestre.

Posición en la tabla periódica: Generalmente a la izquierda y en el medio.

Propiedades físicas:

Lustre: Brillante y reflectante.
Conductividad: Buena conductividad térmica y eléctrica.
Ductilidad: Se puede martillar para formar láminas delgadas.
Tenacidad: Se puede convertir en alambres delgados.
Estado: Sólido a temperatura ambiente (excepto el mercurio, que es líquido).
Densidad: Generalmente alto.

Propiedades químicas:

Reactividad: Tiende a perder electrones (formar cationes) en reacciones químicas.
Oxidación: Los metales se oxidan o corroen con el tiempo (como la oxidación del hierro).

Hierro puro

Clasificación de los metales:

Los metales se pueden clasificar en varias categorías según sus propiedades y usos:

Metales alcalinos: Muy reactivos, se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica (por ejemplo, sodio, potasio).
Metales alcalinotérreos: Menos reactivos que los metales alcalinos, se encuentran en el grupo 2 (por ejemplo, magnesio, calcio).
Metales de transición: Incluyen elementos como el hierro, el cobre y el níquel, conocidos por su resistencia y conductividad.
Metales post-transición: metales más blandos que incluyen elementos como el estaño y el plomo.
Lantánidos y actínidos: elementos de tierras raras y metales radiactivos.

Ejemplos comunes de metales:

Hierro (Fe): Se utiliza en construcción y fabricación.
Cobre (Cu): Ampliamente utilizado en cableado eléctrico.
Aluminio (Al): Se utiliza en embalaje, construcción y transporte debido a su peso ligero y resistencia a la corrosión.
El litio (Li) se utiliza ampliamente en la batería Industria del almacenamiento, incluida baterías de almacenamiento de energía solar, paneles solares y baterías de coche.
Oro (Au) y plata (Ag): valorados por su rareza y utilizados en joyería, electrónica y como estándares monetarios.

¿Qué son los no metales?

Los no metales son una clase de elementos que generalmente tienen propiedades opuestas a las de los metales. Se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica e incluyen una amplia gama de elementos con características físicas y químicas variables. A continuación, se presentan algunos aspectos clave de los no metales.

Posición en la tabla periódica: Ubicado en el lado derecho de la tabla periódica.

Propiedades físicas:

Lustre: Opaco y no reflectante.
Conductividad: Mala conductividad térmica y eléctrica (aislante).
Ductilidad: Lo quebradizo no se puede martillar para formar láminas delgadas ni estirarlo para formar alambres delgados.
Estado: Existe en tres estados (sólido, líquido, gas) a temperatura ambiente.
Densidad: Generalmente bajo.

Propiedades químicas:

Reactividad: Tiende a ganar o compartir electrones en reacciones químicas (formando aniones o enlaces covalentes).
Oxidación: No se corroe pero puede formar óxidos (como dióxido de carbono CO₂)

Carbono puro

Ejemplos comunes de no metales:

Gases: Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Cloro (Cl)
Sólidos: Carbono (C), Azufre (S), Fósforo (P)
Líquidos: Bromo (Br)

¿Qué son los metaloides?

Los metaloides son elementos con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Se ubican a lo largo de la línea en zigzag de la tabla periódica, que separa los metales de los no metales. Los metaloides pueden presentar una combinación de características de ambos grupos, lo que los hace versátiles e importantes en diversas aplicaciones.

Posición en la tabla periódica: Ubicado en la línea divisoria escalonada entre metales y no metales.

Propiedades físicas:

Lustre: Puede ser brillante o opaco.
Conductividad: Conductividad de semiconductores entre metales y no metales.
Ductilidad: Generalmente frágil.
Estado: Sólido a temperatura ambiente.
Densidad: Entre metales y no metales.

Propiedades químicas:

Reactividad: Dependiendo de las condiciones, puede exhibir propiedades de metales o no metales.
Oxidación: Tiende a formar óxidos anfóteros o débilmente ácidos.

Silicio puro

Ejemplos comunes de metaloides:

Boro (B): Se utiliza en vidrio y cerámica, y como material semiconductor.
Silicio (Si): Esencial en la industria electrónica para la fabricación semiconductores y chips de computadora.
Germanio (Ge): Se utiliza en electrónica y como semiconductor.
Arsénico (As): Se utiliza en semiconductores y, históricamente, en pesticidas y conservantes de madera.
Antimonio (Sb): Se utiliza en retardantes de llama y en algunas aleaciones.
Telurio (Te): Se utiliza en metalurgia y en semiconductores.